(一)玻棒點火

　　用品：玻棒、玻璃片、酒精燈。98%濃硫酸、高錳酸鉀。

　　原理：高錳酸鉀和濃硫酸反應產生氧化能力極強的棕色油狀液體七氧化二錳。它一碰到酒精立即發生強烈的氧化-還原反應，放出的熱量使酒精達到著火點而燃燒。

　　2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O

　　2Mn2O7=

　　4MnO2+3O2↑

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　　操作：用藥匙的小端取少許研細的高錳酸鉀粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。將玻棒先蘸一下濃硫酸，再粘一些高錳酸鉀粉末。跟著接觸一下酒精燈的燈芯，燈芯就立即燃燒起來，一次可點燃四、五盞酒精燈。

　　注意事項：七氧化二錳很不穩定，在0℃時就可分解為二氧化錳和氧氣。因此玻棒蘸濃硫酸和高錳酸鉀后，要立即點燃酒精燈。否則時間一長，七氧化二錳分解完，就點不著酒精燈了。

　　(二)水中火光

　　用品：200毫升燒杯、2毫升移液管、鑷子、藥匙。

　　水、98%濃硫酸、氯酸鉀、白磷。

　　原理：氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣，同時放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反應生成磷酸。

　　KClO3+H2SO4=HClO3+KHSO4

　　4HClO3=4ClO2↑+O2↑+2H2O

　　2ClO2=Cl2+2O2

　　4P+5O2=2P2O5

　　P2O5+3H2O=2H3PO4

　　操作：在燒杯中放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取2～3塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。然后用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處。這時白磷燃燒，發出火光。

　　用品：400毫升燒杯、鑷子、鐵架臺、鐵夾、試管、帶導管的橡皮塞。

　　氯酸鉀、二氧化錳、白磷、40℃的熱水。

　　原理：水的溫度達到了白磷的著火點又有氧氣存在，所以白磷在水中燃燒。

　　操作：把5小塊綠豆大的白磷投入一個盛有半杯40℃熱水的燒杯里。

　　把6克氯酸鉀和2克二氧化錳混和均勻后放在試管里。用帶有導管的塞子緊塞管口。給試管加熱。將放出氧氣的管口靠近白磷時，白磷便立即燃燒，發出閃爍的火光。

　　(三)鋼絲點火

　　用品：鋼絲、瓶蓋、蠟燭、硫粉。

　　原理：利用鐵絲上硫燃燒時火焰很淡，白天在遠處看不出來，好象真的是鋼絲把蠟燭點著的。

　　操作：事先把自行車鋼絲一端錘扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加熱熔化著火，備用。將一支蠟燭點燃后放在桌上。這時用瓶蓋將燭焰蓋滅，再用鋼絲接觸燭芯上升的白煙，燭火便復燃。可再蓋滅，再點燃。這樣一亮一滅，令人暗暗叫奇。

　　(四)手指點火

　　用品：研缽、小木板。

　　蠟燭、氯酸鉀、硫。

　　原理：蠟燭的余燼使硫燃燒。硫燃燒時放出的熱量使氯酸鉀分解產生氧氣，因而硫燃燒得更旺，余燼便著火了。

　　操作：取1克氯酸鉀和0.5克硫，分別放在研缽里研成很細的粉末，然后把它們混和均勻。或者用十根火柴，把頭藥刮下研細也行。

　　在小木板上固定好一支蠟燭，并將它點燃。事先用手指頭蘸些混和好的藥粉。表演時，將燭火吹滅，趁著尚有余燼，把蘸有藥粉的手指頭，輕輕地向燭芯碰一下，蠟燭便可復燃。可以再吹滅，再點燃。

　　注意事項：蠟燭的燭芯長約1.5厘米。這樣在吹熄后才有余燼。如果用研細的火柴頭藥，只能在手指頭上粘上薄薄的一層。多了，手指頭上的藥也會著火，可能灼傷手指。

　　(五)氯氣點火

　　用品：250毫升廣口瓶、分液漏斗、導管、玻璃水槽、集氣瓶、毛玻片、試管、滴管。

　　電石、水、濃鹽酸、高錳酸鉀。

　　原理：電石和水反應產生乙炔。高錳酸鉀和鹽酸反應產生氯氣。氯氣和乙炔反應放出的熱使乙炔著火，然后乙炔在空氣中繼續燃燒。

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　C2H2+Cl2→2C+2HCl

　　2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

　　操作：實驗裝置如圖15-1所示。在廣口瓶里放入10克小塊電圖15-1制取乙炔石。輕輕旋開分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等廣口瓶內的空氣排凈后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片蓋住，直立放在桌上。另取一支試管放入0.5克高錳酸鉀晶體滴入2滴濃鹽酸就有氯氣產生并充滿試管。這時，左手拿開乙炔瓶上的毛玻片，右手把試管里的氯氣倒入乙炔瓶里。當乙炔和氯氣相遇，便立即著火發出光亮而帶濃煙的火焰。

　　(六)杯中大火

　　用品：600毫升燒杯、蒸發皿、坩堝、鑷子。

　　乙醚、鉀、細砂。

　　原理：鉀和乙醚在常溫時不發生反應。當把它們倒入水時，鉀和水相遇立即產生氫氣并著火，從而引起劇烈的燃燒現象。

　　2K+2H2O=2KOH+H2↑

　　2H2+O2 =2H2O

　　C2H5OC2H5+6O2 ==4CO2+5H2O

　　操作：在燒杯底部放一厚層細砂，砂上放盛有5毫升水的蒸發皿。向坩堝里注入2毫升乙醚，再放入綠豆大的一塊鉀。將乙醚和鉀的混和物倒入蒸發皿時，杯內立即發生大火。

　　(七)滴水生火

　　用品：600毫升燒杯、蒸發皿、鑷子、滴管。

　　濾紙、細砂、過氧化鈉、白磷。

　　原理：過氧化鈉和水反應產生氧氣并放出大量的熱，使白磷著火生成大量的五氧化二磷白煙。

　　操作：在600毫升燒杯的底部鋪一層細砂，砂上放一個蒸發皿。取2克過氧化鈉放在蒸發皿內，再用鑷子夾取2塊黃豆大小的白磷，用濾紙吸去水分后放在過氧化鈉上。用滴管向過氧化鈉滴1～2滴水，白磷便立即燃燒起來，產生濃濃的白煙.

　　(八)液中星火

　　用品：大試管、鐵架臺、鐵夾。

　　98%濃硫酸、酒精、高錳酸鉀。

　　原理：高錳酸鉀和濃硫酸接觸會產生氧化性很強的七氧化二錳，同時放出熱量。七氧化二錳分解出氧氣，使液中的酒精燃燒。但由于氧氣的量較少，只能發出點點火花，而不能使酒精連續燃燒。

　　操作：取一個大試管，向試管里注入5毫升酒精，再沿著試管壁慢慢地加入5毫升濃硫酸，不要振蕩試管。把試管垂直固定在鐵架臺上。這時，試管里的液體分為兩層，上層為酒精，下層為濃硫酸。用藥匙取一些高錳酸鉀晶體，慢慢撒入試管，晶體漸漸落到兩液交界處。不久，在交界處就會發出閃閃的火花。如果在黑暗的地方進行，火花就顯得格外明亮。

　　注意事項：高錳酸鉀的用量不可過多，否則，反應太劇烈，試管里的液體會沖出來。

　　(九)冰塊著火

　　用品：大瓷盤、滴管。

　　電石、鉀、冰塊。

　　原理：水和鉀反應劇烈，使生成的氫氣燃燒。氫氣的燃燒使電石和水反應生成的乙炔著火。燃燒所產生的熱進一步使冰熔化成水，水和電石作用不斷地產生乙炔，因此火焰就越燒越旺，直到電石消耗完，火焰才漸漸熄滅。

　　操作：取一大塊冰放在大瓷盤里，在冰上挖一個淺坑，放入一小塊電石和一小塊鉀。然后向淺坑里滴幾滴水，立即冒出一團烈火和濃煙，好象冰塊著火似的。

　　(十)星光飛舞

　　用品：20毫升塑料瓶、針、酒精燈。

　　膽礬粉末、鎂粉、還原鐵粉。

　　原理：當膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉落在火焰上時，膽礬的銅離子使火焰呈現綠色，鎂粉和鐵粉因體積很小，與空氣的接觸面很大，容易被火焰灼熱，所以能和空氣中的氧氣化合生成氧化鎂和四氧化三鐵。

　　2Mg+O2=== 2MgO

　　3Fe+2O2== Fe3O4反應所產生的熱使四氧化三鐵發紅，使氧化鎂達到白熾狀態，于是便出現細小的紅光和耀眼的白光。因為金屬粉末不是同一時間落在火焰上燃燒的，加上在氧化時被熱氣流沖開，所以紅光和白光四射，一閃一閃好象星光在飛舞。

　　操作：取膽礬粉末、鎂粉和還原鐵粉各1克。把它們混和均勻后，放入小塑料瓶里。瓶底用針打一些小孔。然后在酒精燈火焰的上方，輕輕拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上時，火焰呈綠色。在綠色火焰的上方，飛舞著紅色和白色的星光，景色十分美麗。

　　(十一)水中燃燒

　　用品：研缽、玻璃水槽、直徑約4厘米的塑料瓶，鐵棒，引火線。

　　硝酸鉀、硫粉、木炭粉、細砂。

　　原理：黑火藥在水中燃燒時，所噴出的大量煙塵和氣體足以把水沖開而不影響其反應的繼續進行。黑火藥燃燒的主要化學反應是：

　　S+2KNO3+3C =點燃=K2S+N2↑+3CO2↑

　　操作：取硝酸鉀5份、硫粉1份、木炭粉1份、分別研細后放在紙上反復拌勻，配成黑火藥，備用。

　　取一直徑約4厘米的塑料瓶，把它截成高約6厘米、有底的圓筒。向筒內先裝入約2厘米厚的細砂，再填入黑火藥。每裝入少許，用鐵棒搗結實，填滿到筒口后，插入引火線(它是用棉繩浸透30%硝酸鉀溶液曬干而成的。)再把黑火藥壓緊。把裝好火藥的塑料筒，輕輕放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面約1厘米。

　　點燃引火線，不久有大量煙塵和火焰從塑料筒里噴出來。燃燒逐漸蔓延到水下，直到黑火藥燒完為止。由于有少量沒有燒完的炭粉分散在水中，使水變成棕黑色。