一、電池的"記憶效應"
       記憶效應就是電池用電未完再充電時容量下降（"記住"較短的放電區間）。通俗說，就是電池長期不徹底充電、放電，易在電池內留下痕跡，降低電池容量。電池好像記憶了用戶日常的充、放電幅度和模式。氫-鎳、鎘-鎳電池的記憶效應較為嚴重，而鋰離子電池不存在記憶效應。
二、"電化學惰性"
       "惰性"只是一個具有相對意義的概念。電化學惰性，通常指某種材料上進行電化學反應速率慢，該電化學反應具有較小的交換電流，電化學極化大。這個概念僅具有相對意義，例如，在金電極上很多有機小分子以及氫氣的電化學氧化性能很差，但是通過降低其粒徑并利用其特殊的表面晶面，其電催化活性可以和金屬鉑相媲美。一般認為堿錳電池正極中的黑錳礦相是電化學惰性的，不過通過摻雜NaBiO₃納米顆粒后可以徹底改變其電化學活性。
三、燃料電池的基本原理
       燃料電池（fuel cell）的核心部分由陽極、陰極、電解質構成。電解質通常介于陽極和陰極之間，具有傳導離子和阻止燃料和氧化劑的直接接觸的作用。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。H₂作為燃料被連續地輸送到陽極，在陽極電催化劑的作用下，發生電化學氧化反應（生成H⁺，并釋放2個自由電子）。H⁺通過電解質從陽極傳遞到陰極，自由電子則通過電子導體從陽極流經負載后運動到陰極。在陰極上，O₂在催化劑的作用下，發生電化學還原反應，即與從電解質傳遞過來的質子和從外電路傳遞過來的電子結合生成H₂O總的電池反應。兩個電極反應的電勢不同，從而產生電勢差，并釋放出電能。

四、"微電池"引起電池腐蝕
       一個電化學腐蝕體系（金屬/腐蝕介質）實質上是短路的原電池，其陽極反應使金屬材料破壞，腐蝕體系中進行的氧化還原反應的化學能最終不能輸出電能，全部以熱能形式散失。這種導致金屬材料破壞的短路原電池稱為腐蝕電池。當金屬表面含有一些雜質時，金屬的電勢和雜質的電勢不盡相同，可構成以金屬和雜質為電極的許多微小的肉眼無法辨認的短路電池，稱為微電池，從而引起腐蝕。
五、電池自放電的原因及影響
       一次電池或充電后的二次電池在一定條件（溫度、濕度等）下貯存時容量會有所下降，這稱為電池的自放電。一般認為電池自放電主要是由負極腐蝕和正極自放電引起的。負極腐蝕：負極多為活潑金屬，其標準電極電位比氫電極負，特別是有正電性金屬雜質存在時，雜質與負極形成腐蝕微電池。正極自放電：正極上發生副反應時，消耗正極活性物質，使電池容量下降。例如，鉛酸蓄電池正極PbO₂和板柵鉛的反應，消耗部分活性PbO₂。電池自放電與電池的貯存性能密切相關。作為化學電源，要求它在使用時能夠輸出電能，貯存時最好不要有能量損失。而電池存在的自放電（其大小可用自放電率表示），將直接影響電池的貯存性能。
六、金屬-空氣電池又稱"半燃料電池"
       金屬-空氣電池（MAB）的特征是還原劑（如Zn、Cd等）和氧化劑（如MnO₂，AgO等）分別制成負極和正極材料置于電池殼體內，放電時這些電極活性材料發生電化學氧化還原反應而不斷被消耗，待其消耗殆盡時，電池則不能再放電。MAB 的陽極材料（通常為電化學氧化活性高的活潑金屬），如 Al、Mg等在電池放電過程中被消耗；陰極具有燃料電池的特征，即氧化劑（如O₂、H₂O₂等）從外部連續地輸送到陰極，陰極 本身不消耗。因此，將這種特征介于電池和燃料電池之間的電化學能量轉換裝置也稱為"半"燃料電池。

七、鋁作為陽極會有什么問題，如何解決？
      鋁作為電池的陽極材料在實際應用中也存在一些不容忽視的問題。鋁的表面易生成一層致密的氧化物構成的鈍化膜，使鋁的氧化變得困難，負極出現很大的電化學極化，導致電極電勢達不到應有的理論電極電位，同時還造成放電時的電壓滯后現象。其次，鋁是典型的兩性金屬，活潑性較高，氧化膜一旦被破壞就會迅速發生自放電腐蝕，損失電化學容量的同時放出大量氫氣，降低電極的利用率，并影響電池正常工作。鋁表面的鈍化層是決定鋁負極性能的關鍵因素，鈍化層太厚則會降低鋁的放電速率，電化學極化增大；鈍化層太薄則鋁容易發生自放電腐蝕，導致容量損失。         解決此問題，可采用以下方法：
① 向鋁電極中添加一些微量合金元素使鋁合金化，利用元素摻雜改變鈍化層的性質，可實現"活化"和"緩蝕"目的。② 在堿性電解質中添加CaO、ZnO等可有效抑制鋁的腐蝕，減小其電化學極化。