【內容綜述】

　　掌握平衡移動原理

　　運用影響平衡移動的因素判斷平衡移動方向

　　【要點講解】

　　化學平衡移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態發生移動，根據平衡移動原理分析解決問題。

　　【例題分析】

　　一、平衡移動與反應速率

　　例1、某溫度下，反應N2O4=2NO2-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

　　A、體積減小時將使反應速率增大

　　B、體積不變時加入少許NO2，將使正反應速率減小

　　C、體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深

　　D、體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深

　　分析：A、B是結合化學反應速率變化判斷而設置的選項，C、D是結合化學平衡移動判斷而設置的選項，速率變化與平衡移動是測試中的兩個不同的側面在分析中要加以區分。A、體積減小使反應物濃度及生成物濃度都增大，所以無論正反應還是逆反應速率都增大。B、體積不變時增加NO2的瞬間反應物的濃度不變，生成物的濃度增大，正反應速率不變，逆反應速率增大。C、體積不變時加入少許N2O4再度平衡，無論平衡如何移動各物質濃度均增大，顏色一定加深。D、體積不變升高溫度，平衡向吸熱(正反應)方向移動，顏色一定加深。

　　答案：B

　　二、化學平衡移動的運用

　　例3、在A+B(固)C反應中，若增加壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是

　　A、A是固體，C是氣體，正反應吸熱 B、A是氣體，C是液體，正反應放熱

　　C、A是氣體，C是氣體，正反應放熱 D、A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

　　分析：增加壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，結合B的轉化率的變化可以判斷出上述反應的特點，即：正反應方向為氣體體積減小、放熱反應，由于A與C的反應系數相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強變化將對本反應無影響。

　　答案：C

　　例4、在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發生下列反應

　　4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣),達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應方程式中的n值是

　　A、3 B、4 C、5 D、6

　　分析：通過X的濃度變化，可以知道化學平衡移動的方向，結合壓強的變化可以判斷出建立平衡前后氣體物質的量的變化趨勢應當是增大的，因而選擇出答案。

　　答案：D

　　例5、在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是

　　A、H2(氣)+Br2(氣)=2HBr(氣)+Q

　　B、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)+Q

　　C、N2O4=2NO2

　　D、4NH3(氣)+5O2(氣)=4NO(氣)+6H2O(氣)+Q

　　分析：根據質量守恒定律，反應前后質量不變，由于上述反應參加者均是氣體，平均分子量的減小是由于氣體物質的量增大。升高溫度化學平衡應向吸熱反應方向移動。應選擇吸熱方向也是體積增加方向的答案。

　　答案：B、C

　　三、其它因素與平衡

　　例6、在密閉容器中進行H2(氣)+Br2(氣)=2HBr(氣)+Q反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是

　　A、升溫 B、降溫 C、增壓 D、減壓

　　分析：要想使容器內氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結合選項有兩種，1、利用平衡移動原理升高溫度反應向吸熱的方向移動，Br2濃度增大，顏色加深;2、減小容器的體積即加大容器的壓強，本反應由于反應前后系數相等，壓強變化不會帶來平衡的移動，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深。

　　答案：A、C

　　例7、在N2O4=2NO2平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質的量比值，應：

　　A、增大 B、減小 C、不變 D、可能增大也可能減小

　　分析：在判斷比值的變化時，不僅要注意化學平衡移動的方向，還要將反應容器的特點納入分析的范圍。若上述反應是在一個定容容器中進行的反應，加入N2O4后達到新的平衡狀態，新的平衡狀態與原平衡狀態相比壓強應當增大，壓強增大將不利于N2O4的分解，進而選定B答案。問題是否到此為止呢?若上述反應是在一個恒壓容器中進行的反應，加入N2O4后達到新的平衡狀態，新的平衡狀態與原平衡狀態相比壓強相同，恒壓容器中只要加入的物質物質的量之比不變，新的平衡狀態與原平衡狀態相同，進而選定C答案。

　　答案：B或C

　　【能力訓練】

　　8、已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是

　　(1)生成物的質量分數一定增加 (2)生成物的產量一定增大

　　(3)反應物的轉化率一定增大 (4)反應物的濃度一定降低

　　(5)正反應速率一定大于逆反應速率 (6)使用了合適的催化劑

　　A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)

　　9、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發生反應：2SO2+O2=2SO3，并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是

　　A、25% B、>25% C、<25% D、12.5%

　　11、在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向AB中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI(氣)=H2(氣)+I2(氣)，達到平衡時，下列說法正確的是

　　A、從反應開始到達到平衡，所需時間tA>tB

　　B、平衡時I2的濃度[I2]A=[I2]B

　　C、平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器中的大于B容器

　　D、HI的分解率a A=a B

　　12、一定混合氣體在密閉容器中發生下列反應：mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)，達到平衡后，于溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是

　　A、m+n>p B、A的轉化率降低 C、平衡向逆反應方向移動

　　D、C的體積分數增加

　　13 、在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發生化合反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內容完全正確的是

　　A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加

　　B、V正增大，V逆不變，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加

　　C、V正增大，V逆增大，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加

　　D、開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動;隨后又逐漸恢復到原反應速率和原平衡狀態，SO3的百分含量保持不變

　　14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時發生如下反應，

　　PCl5(氣)=PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，PCl5所占體積分數為m%,若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2 mol PCl5，反應達平衡后PCl5所占體積分數為n%，則m與n的關系正確的是

　　A、m>n B、m

　　15、在密閉容器中進行如下反應：N2+3H2=2NH3+Q，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

　　(1)平衡不發生移動 (2)平衡沿著正反應方向移動

　　(3)平衡沿著逆反應方向移動 (4)NH3的質量分數增加

　　(5)正逆反應速率都增大

　　A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5)

　　16、某溫度下，反應N2O42NO2-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

　　A、體積減小時將使反應速率增大

　　B、體積不變時加入少許NO2，將使正反應速率減小

　　C、體積不變時加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深

　　D、體積不變時升高溫度，再達到平衡時顏色變深

　　【答案及提示】

　　8、C 化學平衡向正反應方向移動可采取的措施有增大反應物的濃度，這樣將降低反應物的轉化率;可以降低生成物的濃度，這樣生成物的質量分數降低。

　　9、B 由于A、B兩個密閉容器體積相同，反應開始前它們的壓強相等，2SO2+O22SO3是體積減小的反應，達到平衡后B中的壓強大于A，壓強對該平衡正向移動有利。

　　10、A、D 催化劑只影響反應速率變化，對濃度無影響。

　　11、A、B 容器A中反應物濃度大于容器B，A中反應速率快所需時間短。

　　2HI(氣)=H2(氣)+I2(氣)反應前后氣體物質的量不變，壓強的不同對HI的分解率不會造成不同的影響。

　　12、B、C 體積減小為原來的一半，若平衡不發生移動C的濃度將為原來的兩倍，根據題目條件可知平衡向逆反應方向移動。S

　　13、D 活塞式容器就是恒壓容器。

　　14、B 分析本題前后出現兩個平衡狀態的相同點：體積相同、溫度相同;不同點：因為本反應正反應方向是體積增大的方向，且反應初始時投入的PCl5物質的量不同，反應達平衡后容器內壓強不同。反應達平衡過程中壓強越大平衡越不易向正反應方向移動。

　　15、C

　　16、A 解題的關鍵是與反應有關的各物質濃度將如何變化