一、分解題意 各個(gè)擊破

　　同學(xué)們?cè)谟鲇卸囗?xiàng)要求或題示條件過(guò)于復(fù)雜的試題時(shí)，如果瞻前顧后，一心幾用，就會(huì)理不出頭緒。將題中的條件或要求逐項(xiàng)分解，分而治之，然后進(jìn)行組合、歸納，才能順利解題。

　　【例1】過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在高于100℃的條件下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2S2O8=2K2SO4+2SO3↑+O2↑，現(xiàn)稱取一定量的K2S2O8固體樣品(含不分解的雜質(zhì))，做如下實(shí)驗(yàn)：加熱，使過(guò)二硫酸鉀完全分解，通過(guò)測(cè)定氧氣的體積算出過(guò)二硫酸鉀樣品的純度，并收集三氧化硫，觀察其物理性狀，檢驗(yàn)其與水反應(yīng)的產(chǎn)物。

　　(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置。這些儀器的連接順序應(yīng)為______________(寫接口的編碼)。

　　(2)觀察收集到的三氧化硫，其顏色和狀態(tài)是_______。使其與水反應(yīng)，鑒定所得溶液中陰離子的方法是___________。

　　(3)若稱取過(guò)二硫酸鉀樣品的質(zhì)量為wg，測(cè)知氧氣的體積為amL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該樣品的純度為__________。

　　【解析】分解題意：①加熱，使K2S2O8分解;②測(cè)定O2的體積;③收集SO3;④鑒定SO3與H2O反應(yīng)后所得溶液中的陰離子;⑤計(jì)算樣品的純度。

　　逐項(xiàng)破題：下面，以結(jié)合題意① ② ③回答問(wèn)題(1)為例，說(shuō)明其解題過(guò)程。使K2S2O8分解的儀器應(yīng)為(Ⅴ);測(cè)定O2的體積宜用排水測(cè)氣法，所用排水儀器應(yīng)為(Ⅲ)，所用測(cè)定體積的儀器應(yīng)為(Ⅵ);應(yīng)以儀器(Ⅳ)收集SO3，使其變成固體(SO3的熔點(diǎn)為16.8℃)。

　　組合歸納：仍以回答同題(1)為例。儀器(Ⅴ)無(wú)疑應(yīng)列于第一位。(Ⅲ)與(Ⅳ)何者先何者后?若(Ⅲ)列于(Ⅳ)之前，則SO3會(huì)跟(Ⅲ)中的水應(yīng)生成H2SO4，(Ⅳ)中將收集不到SO3，可見(jiàn)，(Ⅳ)應(yīng)先于(Ⅲ)。于是可知，各件儀器接口的順序應(yīng)為IGH(或HG)FEJ。(2)、(3)的解析過(guò)程與答案略。

　　二、等效轉(zhuǎn)換 化暗為明

　　某些題給出的信息較為隱晦，不能直接用于解題，或者直接用于解題比較困難。此時(shí)，同學(xué)們應(yīng)想辦法將題給信息巧妙地轉(zhuǎn)換為與解題相關(guān)的等價(jià)信息，使題意外露出來(lái)。

　　【例2】 在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3(ΔH<0)。溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大至原來(lái)的2倍，則結(jié)果會(huì)使 ( )

　　A.平衡不發(fā)生移動(dòng)

　　B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　D.NH3的百分含量增大

　　【解析】對(duì)題意可進(jìn)行如下等效轉(zhuǎn)換：平衡體系中各物質(zhì)的濃度同時(shí)增大至原來(lái)的2倍，相當(dāng)于體積減小至原來(lái)的一半，也即相當(dāng)于增大了休系的壓強(qiáng)。由此可知，平衡應(yīng)向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使NH3在平衡混和物中的百分含量增大。

　　三、巧妙推理 避繁就簡(jiǎn)

　　某些計(jì)算題，特別是計(jì)算型的選擇題，貌似夏雜，實(shí)則稍做分析推理，即可求解。大家不要怕哦!

　　【例3】向一容積為1dm3的干燥燒瓶中充入HCl氣體，測(cè)知燒瓶中的氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。用此氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，進(jìn)入燒瓶中的液體的體積(dm3)為( )

　　A.全滿 B.3/4 C.1/2 D.1/4

　　【解析】燒瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.082×32=34.6<36.5，這表明燒瓶中的氣體不是純HCl氣體，其中必混有空氣。假定它們兩者各占一半，則其平均分子量應(yīng)為36.5×l/2+29×1/2≈32.8<34.6，這表明燒瓶中HCl氣體的體積必大于1/2dm3。

　　四、它山之石 可以攻玉

　　運(yùn)用數(shù)學(xué)或物理知識(shí)和方法解化學(xué)題，有時(shí)確能找到新而活，簡(jiǎn)而捷的解題途徑。

　　【例4】X、Y均為短周期元素，它們可組成分子式為X2Y3的化合物。若知X的原子序數(shù)為m，則可知Y的原子序數(shù)不可能是( )

　　A.m+l B.m+4 C.m+3 D.m-6 E.m-5

　　【解析】用常規(guī)法解本題時(shí)既繁又難，還易出錯(cuò)。而采用簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)知識(shí)，則可很快得出結(jié)果。依題意可推知，X位于奇數(shù)族，m亦為奇數(shù);Y位于偶數(shù)族，其原子序數(shù)亦應(yīng)為偶數(shù)。m+4和m-6均不為偶數(shù)，因?yàn)槠嫘Ъ优紨?shù)得奇數(shù)，奇數(shù)減偶數(shù)也得奇數(shù)。

　　五、極端假設(shè) 化難為易

　　所謂極端假設(shè)，就是在處理某個(gè)棘手問(wèn)題時(shí)把問(wèn)題假設(shè)成一個(gè)或幾個(gè)極端情況，借助于極端情況來(lái)解決從正面提出的問(wèn)題。大家不妨試試。

　　【例5】向一密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g)，使其在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2，達(dá)平衡時(shí)生成了2/3molCO2。在保持其它條件不變的情況下，當(dāng)充入的H2O(g)改為4mol時(shí)，所得CO2的物質(zhì)的量(mol)應(yīng)為( )

　　A.0.60 B.0.95 C.1.00 D.2.50

　　【解析】增大H2O(g)的量，平衡必向正向移動(dòng)，nCO2必大于2/3(即0.67)mol。充其量地說(shuō)，若正向反應(yīng)能進(jìn)行到底，即CO全部變成CO2，則CO2的物質(zhì)的量也至多為1mol。總之，2/3

　　六、類比移植 對(duì)號(hào)入座

　　先把握住題中某些對(duì)象之間的類似或相當(dāng)關(guān)系，然后從一個(gè)對(duì)象的某一知識(shí)向具有相似性的另一對(duì)象的某一知識(shí)類推或過(guò)渡，或者說(shuō)，先找準(zhǔn)已知與未知的對(duì)應(yīng)點(diǎn)，然后利用其相似性進(jìn)行“替換”，這一思維方法在解題中也用得較多。

　　七、巧尋特例 不拘一般

　　同學(xué)們，對(duì)于某些字母型或無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，為求出結(jié)果可找出與題意相符的某種特殊情況，也可假設(shè)一些特殊的數(shù)據(jù)，使題意具體化、明朗化。

　　【例7】常溫常壓下，將xLO2、yLSO2、zLH2S混合起來(lái)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得氣體的體積為aL(同溫同壓下)。能正確表示x、y、z三者間相互關(guān)系的式子是 ( )

　　A.x+y=2z+a B.2(x+y)=x-a C.2(x+y)=z+2a D.x+y=2(z-a)

　　【解析】常溫下，只有SO2和H2S能發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O。依該方程式中各物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，令特設(shè)y=1L，z=2L，則SO2可與H2S恰好完全反應(yīng)，生成S和H2O，此時(shí)剩余的氣體全部是O2，即x=aL。將y=1、z=2代入四個(gè)選項(xiàng)中一一加以檢驗(yàn)，可知x=a者只有C。

　　還有一道例題，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囎鲆幌隆?/p>

　　【例8】將一定量的鐵粉投入一定量的三氯化鐵溶液中，鐵粉完全溶解后所得溶液中Fe3+與Fe2+的濃度恰好相等。已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A.2∶3 B.3∶2 C.l∶2 D.1∶l

　　八、突破一點(diǎn) 攻下一片

　　有不少題(尤其是推斷題)很象下面這道例題一樣，容量大，知識(shí)點(diǎn)多，頭緒繁，看上去令人眼花繚亂，其實(shí)，只要能找到解決諸多問(wèn)題的突破口，便可乘勢(shì)解決其它各種問(wèn)題。

　　【例9】水蒸氣跟灼熱的焦炭反應(yīng)時(shí)能生成A與P的混合氣體，它是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖示出的是合成某些物質(zhì)的反應(yīng)路線：

　　已知：D和G為同分異構(gòu)體;G和F是相鄰的同系物;B和T屬同類有機(jī)物，T分子中的碳原子數(shù)為B的2倍;等物質(zhì)的量的T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng)時(shí)，由T產(chǎn)生的氫氣為由B產(chǎn)生的氫氣的2倍;1molS能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生1mol氧化亞銅。

　　請(qǐng)按下述各項(xiàng)要求填空：

　　(l)分子式：A為________，P為________;

　　(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為_______，D為_______，S為_________。

　　(3)反應(yīng)類型：X屬________，Y屬_______。

　　(4)化學(xué)方程式：由E得F的反應(yīng)應(yīng)寫成________________，應(yīng)存在濃H2SO4、加熱的條件下，T跟過(guò)量G的反應(yīng)應(yīng)寫成______________。

　　【解析】由熟知的有機(jī)物知識(shí)可將“B→E→F”以及“B+F→D”作為突破口，破譯B為醇，破譯E為醛，破譯F為羧酸，破譯D為酯。進(jìn)而由D與G、G與F的相互關(guān)系推知，B為甲醇，E為甲醛，F(xiàn)為甲酸，D為甲酸甲酯，G力乙酸(反證：若B為乙醇，則F為乙酸，D為乙酸乙酯，G為丁酸，但丁酸(G)與乙酸(F)不是相鄰的同系物)。接下來(lái)再考察：B(即甲醇)與何種物質(zhì)(即P)反應(yīng)，才能變?yōu)镚(即乙酸)呢?顯然，P應(yīng)為CO，從而也可知A為H2。T為何種物質(zhì)?由題目中對(duì)T與B相互關(guān)系的一系列敘述可推知T為HO-CH2-CH2-OH，進(jìn)而從T與S的關(guān)系又可推知S為HO-CH2-CHO，這種推論完全與“1molS能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生1mol氧化亞銅”的題意相符。