要快速準確地判斷離子方程式的正誤，就必須牢固地掌握書寫離子方程式的規則。根據規則寫出正確的離子方程式。

　　書寫離子方程式的規則

　　寫出配平的分子方程式;將難溶的固態物質，難電離的物質和氣態物質寫成分子式(或化學式);完全溶解的強電解質寫成離子式;消去方程式等號兩邊未參加反應的離子，即得離子方程式。

　　將難溶的固態物質寫成分子式

　　例如，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應的離子方程式的書寫過程為：

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+Na++NO3-

　　離子方程式為：

　　Ag++Cl-=AgCl↓

　　常見物質的溶解性：

　　(1)鹽類

　　硝酸鹽 絕大多數金屬和銨的硝酸鹽能溶于水。

　　硫酸鹽 Li+，Na+，K+，NH4+，Be2+和Mg2+等的硫酸鹽易溶于水，CaSO4微溶于水，SrSO4難溶于水，BaSO4不溶于水和酸。

　　碳酸鹽 Na+，K+和NH4+的碳酸鹽易溶于水，Ca2+，Sr2+，Ba2+，Fe2+，Pb2+，Zn2+和Ag+等的碳酸鹽難溶于水。

　　磷酸正鹽和酸式磷酸鹽 Na3PO4易溶于水，K3PO4可溶于水，Ca3(PO4)2難溶于水，Ca(H2PO4)2等易溶于水;K+，Na+和NH4+等的磷酸一氫鹽溶于水。

　　氯化物 Pb2+，Ag+和Hg22+的氯化物難溶于水;堿金屬，堿土金屬和銨的氯化物易溶于水。

　　硫化物 堿金屬，堿土金屬和銨的硫化物易溶于水;Fe2+，Mn2+，Co2+，Ni2+，Zn2+等的硫化物難溶于水，可溶于稀酸;Cu2+，Cd2+，Bi3+，Hg2+，As3+，Sb3+，Sn2+和Ag+等的硫化物不溶于水和稀酸。

　　(2)堿類

　　堿金屬的氫氧化物易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，Ba(OH)2可溶于水; 其他大多數金屬的氫氧化物難溶于水，例如，Al(OH)3，Mg(OH)2，Cu(OH)2和Fe(OH)3等。

　　(3)酸類

　　H2SO4，HNO3，H3PO4，HCl和HClO4等易溶于水;H2SiO3和H2WO4等難溶于水。

　　2.將難電離的物質寫成分子式

　　例如，氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液完全反應的離子方程式的書寫過程為：

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　2Na++2OH-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O

　　離子方程式為：

　　OH-+H+=H2O

　　這就是強堿與強酸中和反應的離子方程式。

　　又如，次氯酸鈉溶液與H2CO3溶液的反應為：

　　NaClO+H2CO3=NaHCO3+HClO

　　Na++ClO-+H2CO3=Na++HCO3-+HClO

　　離子方程式為：

　　ClO-+H2CO3=HCO3-+HClO

　　常見的難電離物質 H2O，H2O2，H2S，HClO，HBrO，HIO，H2CO3，CH3COOH，NH3·H2O和Pb(CH3COO)2等。

　　3.將氣態物質寫成分子式

　　例如，碳酸鈉溶液與鹽酸完全反應，其離子方程式書寫過程為：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　硫化亞鐵與鹽酸反應的離子方程式為：

　　FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　　常見的氣態物質 CO2，SO2，H2S，HF，HCl，NH3，CH4，SiH4和O2等。

　　如何判斷離子方程式的正誤

　　凈電荷相等原則

　　在正確的離子方程式中，不但方程式等號兩邊各元素的原子總數相等，而且兩邊的凈電荷數也要相等。所謂凈電荷數是指正電荷總數與負電荷總數的代數和。

　　例如：

　　(1)將單質鐵與三氯化鐵溶液反應的離子方程式寫成：

　　Fe+Fe3+=2Fe2+

　　在等號左邊凈電荷數為3+，等號右邊凈電荷數為4+。顯而易見，這個離子方程式兩邊凈電荷數不相等，是錯誤的。正確的離子方程式是：

　　Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　該離子方程式兩邊的凈電荷數均為6+。

　　(2)在加熱下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的正確離子方程式是：

　　3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

　　因為該離子方程式的各元素的原子數和凈電荷數在方程式兩邊均相等。

　　(3)在硫酸介質中重鉻酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的正確離子方程式為：

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

　　在該離子方程式等號兩邊各元素的原子數相等;在等號左邊的凈電荷數(2×6+1×14-2=24)是24+，等號右邊的凈電荷數(3×6+3×2=24)是24+。

　　2.物料平衡原則

　　當某電解質的正、負離子完全參加了反應，在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同。當某電解質的正、負離子都參加反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個數比與其電解質的組成不相同。例如：

　　(1)2mol的NaHCO3溶液與1mol的Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　顯然，反應物中Ca2+的個數與OH-的個數比為1∶2，等于Ca(OH)2的組成比。因此，該離子方程式是正確的。

　　(2)1mol的NaHCO3溶液與1mol的Ca(OH)2溶液反應，其離子方程式為：

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　該離子方程式的反應物中，Ca2+的個數與OH-個數比為1∶1，不是1∶2，仍然是正確的。從分子方程式可看出，H-未完全反應：

　　NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH

　　(3)3　mol的磷酸二氫鈣溶液與12mol的氫氧化鈉溶液完全反應，其離子方程式為：

　　3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2+4PO43-+12H2O

　　顯然，方程式中Ca2+個數與H2PO4-個數比為1∶2，等于Ca(H2PO4)2的組成比。

　　如果將這個反應的離子方程式寫成：

　　3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O

　　盡管在這個離子方程式中，各元素的原子數是配平的，凈電荷數在方程式兩邊均為零，這個離子方程式仍然是錯誤的。因為其中Ca2+的個數與H2PO4-的個數比是3∶2，而不是1∶2。

　　(4)2mol的NaH2PO4溶液與3mol的Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為：

　　2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　雖然該離子方程式中，Ca2+的個數與OH-的個數比為3∶4，而不是1∶2，它仍然是正確的。因為由分子方程式可明顯看出，OH-未完全參加反應：

　　2NaH2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O+2NaOH

　　符合事實

　　配平的離子方程式要與題給條件和實驗事實相符合。例如，

　　(1)等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液完全反應。其正確的離子方程式為：

　　HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

　　如果寫成：

　　2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

　　盡管在方程式等號兩邊各元素的原子數是相等的，凈電荷數在其兩邊均為2-，但題給條件Ba2+個數與HCO3-個數之比為1∶1，該方程式中為1∶2。這個離子方程式不符合題給條件，因此，是錯誤的。

　　(2)在硫酸介質中，KMnO4溶液與H2O2溶液反應。將其離子方程式寫成：

　　2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

　　雖然，這個離子方程式的反應物和產物是正確的，在方程式兩邊各元素的原子數和凈電荷數是配平的，卻是一個錯誤的離子方程式。因為實驗證實，O2應該完全由H2O2被氧化而產生;MnO4-中的氧原子完全轉變成H2O中的氧。由此可見，正確的離子方程式為：

　　2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

　　因為正確的分子方程式為：

　　2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O