離子方程式的書寫步驟并不太復(fù)雜：就是寫(寫化學(xué)方程式)、改(易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式)、刪(刪去沒有參加反應(yīng)的離子)、查(檢查是否配平、計量數(shù)是否為最簡整數(shù)比)。關(guān)鍵是第二步的把握，特別是對微溶物的處理：如果微溶物為產(chǎn)物，當(dāng)沉淀處理;如果微溶物為反應(yīng)物，要看是濁液還是溶液。如果為濁液，如石灰乳，應(yīng)該寫化學(xué)式;如果是溶液，如澄清石灰水，應(yīng)該改寫成離子形式。

　　判斷一個離子方程式是否正確的依據(jù)是：

　　①是否符合事實。

　　②是否配平。配平的依據(jù)是原子守恒和電荷守恒(雙守恒)。

　　③是否漏寫難溶、難電離、易揮發(fā)的產(chǎn)物。

　　④是否拆錯了物質(zhì)。一般說來，出現(xiàn)在離子方程式中的，應(yīng)該是物質(zhì)的主要存在形式。如果物質(zhì)易溶且易電離，那么它在溶液中完全電離，以離子形式存在，因此拆成離子形式;如果是沉淀，難電離的物質(zhì)，它們主要以分子或者固體的形式存在，因而寫化學(xué)式。

　　⑤反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　⑥非溶液中的離子反應(yīng)無離子方程式。

　　下面我們來分析一下幾個具體的錯誤離子方程式的例子：

　　(1)鋁片跟NaOH (aq)：Al+2OH-=AlO+H2↑

　　(電荷不守恒。正確的為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑)

　　(2)MgSO4 (aq)+Ba(OH)2 (aq)：SO+ Ba2+= BaSO4↓

　　(漏掉了Mg(OH)2 沉淀。 正確的為：Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓)

　　(3)CaCO3 + CH3COOH (aq)：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+H2O

　　(未查，漏掉了產(chǎn)物CO2。 正確的為：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑)

　　(4)Fe +HCl (aq)：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

　　(不合事實。正確的為：Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　(5)石灰乳中加Na2CO3 (aq)：Ca2++ CO= CaCO3↓

　　(微溶物的處理不當(dāng)。正確的為：Ca(OH)2+CO= CaCO3↓+2OH-)

　　(6)向CaCl2 (aq)中通過量的CO2 ：Ca2++ CO2+H2O = CaCO3↓+2H+

　　(不反應(yīng)，沒有離子方程式)

　　(7)Ca(HCO3)2 (aq)+HCl (aq) ：Ca(HCO3)2 +2H+= Ca2++2H2O +2CO2↑

　　(Ca(HCO3)2是易溶且易電離，應(yīng)該寫成離子形式。正確的為：HCO+H+=H2O +CO2↑)

　　(8)Cu(s)+H2SO4 (濃)：Cu+4H++SO Cu2++ SO2↑+2H2O

　　(非離子反應(yīng)，無離子方程式)

　　(9)Na2O2 +H2O ：2O+2H2O = O2↑+4OH-

　　(氧化物過氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式。正確的為：2Na2O2 +2H2O =4Na++ O2↑+4OH-)

　　(10)NH4Cl (s)和Ca(OH)2 (s) 共熱制氨氣：NH + OH- NH3↑ + H2O

　　(非溶液里的離子反應(yīng)不寫離子方程式)

　　(11)H2SO4 (aq) +Ba(OH)2 (aq) ：H++SO+ Ba2++OH-=H2O +BaSO4↓

　　(離子方程式應(yīng)該根據(jù)化學(xué)方程式來寫，不可隨意改變化學(xué)計量數(shù)。這是很多初學(xué)者容易犯的錯。

　　正確的為：2H++SO+ Ba2++2OH-=2H2O +BaSO4↓)