一、離子反應(yīng)

　　有自由移動的離子參加或有自由移動的離子生成的化學(xué)反應(yīng)，都屬于離子反應(yīng)(多數(shù)在水溶液中進行，少數(shù)在熔融狀態(tài)下進行)

　　二、離子反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物中離子濃度的減少或生成物中離子濃度的增加

　　三、離子反應(yīng)的類型

　　1、離子互換型(離子交換型 復(fù)分解型) 如：

　　CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 Ba2+ + SO42- ===== BaSO4↓

　　2、氧化還原型(包括在溶液中的置換反應(yīng)) 如：

　　Zn + Cu2+===== Zn2+ + Cu 2I- + Cl2 ===== 2Cl- + I2

　　3、其它離子反應(yīng) 如：絡(luò)合、水解、雙水解等

　　AgOH + 2NH3 ===== 〔Ag(NH3 )2〕+ + OH- (銀氨溶液 絡(luò)合)

　　Al3+ + 3H2O ===== Al(OH)3 + H+ (水解)

　　2Al3+ + 3S2— + 6H2O ===== 3H2S↑ + 3Al(OH)3 ↓ (雙水解)

　　四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、有難溶物(沉淀)的生成或難溶物(沉淀)的溶解(要求熟記酸、堿、鹽溶解性表)如：

　　Ca2+ + CO32+===== CaCO3 ↓ CaCO3 + CO2 + H2O===== Ca2+ + 2HCO3-

　　2、有難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì) 如： 弱酸、弱堿、水等)生成 如：

　　NH4+ + OH-===== NH3•H2O CH3COO- + H+ ===== CH3COOH

　　3、有氣體生成或氣體被吸收 如：

　　CO32- + 2H+ ===== H2O + CO2↑ NH3 + H+ ===== NH4+

　　4、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如： 2Fe3+ + Cu ===== 2Fe2+ + Cu2+

　　5、發(fā)生絡(luò)合、水解、或雙水解反應(yīng) 如：

　　Fe3+ + 3SCN- ===== Fe(SCN)3 S2- + H2O ===== HS- + OH-

　　2Al3+ + 3CO32— + 3H2O===== 3CO2↑ + 3Al(OH)3↓ (雙水解)

　　五、離子方程式

　　1、概念 用實際參加反應(yīng)的離子符號或?qū)嶋H生成的離子的符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。(表示同一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，即一個離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，但一個化學(xué)反應(yīng)只有一個離子方程式;多數(shù)在水溶液中進行，少數(shù)在熔融狀態(tài)下進行。)

　　2、離子方程式的書寫(四步 —— 一寫、二改、三刪、四查)

　　一寫反應(yīng)方程式 —— 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，

　　二改易溶電離物 —— 將易溶易電離的物質(zhì)改寫成相應(yīng)的離子符號，

　　三刪兩邊不反應(yīng) —— 刪去兩邊未參與反應(yīng)的離子符號，

　　四查質(zhì)電兩守恒 —— 查離子方程式兩邊質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒。

　　例如： 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)

　　H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl ……………… 一寫

　　2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- ……………… 二改

　　2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- ……………… 三刪

　　Ba2+ + SO42- BaSO4↓ ……………… 四查

　　書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“二改”，“二改”的基本規(guī)律如下：

　　強酸強堿易溶鹽，改成離子莫等閑，其余都用化學(xué)式，不論方程左右邊。

　　六、書寫離子方程式時應(yīng)注意的幾個問題

　　1、必須熟記酸堿鹽溶解性表

　　常見的強酸 —— H2SO4、 HCl 、HNO3 、HBr、 HI ;

　　常見的強堿 —— KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ;

　　多數(shù)能溶于水的鹽類 —— K+、Na+、NH4+、NO3- 等。

　　鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽，它們都能溶于水中間;鹽酸鹽不溶亞汞銀，

　　硫酸鹽不溶鋇鈣鉛; 硫化物還有鋇鎂溶， 碳硅磷鹽大多是沉淀。

　　(碳酸鹽、亞硫酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽除鉀鈉銨鹽溶于水外，其余難溶-為沉淀)

　　2、有離子參與反應(yīng)，但離子不能自由移動的化學(xué)反應(yīng)如離子化合物固體間的反應(yīng)，不能改寫為離子反應(yīng)。如： Ca(OH)2(S) + 2NH4Cl(S) CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　3、濃硫酸H2SO4 與固體物之間的反應(yīng)，因濃H2SO4 主要以分子形式存在，不能改寫為離子方程式。 如：NaCl(S) + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl↑

　　4、多元酸的酸式酸根除HSO4- 改寫為H+ 和SO42-外，其余的多元酸的酸式酸根不改寫。

　　如： HS-、HCO3-、H2PO4-、HPO42- 等不改寫。

　　5、微溶物的處理 ① 微溶物作生成物時，以沉淀論處，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓ ;② 微溶物作反應(yīng)物時，處于溶液狀態(tài)(稀溶液)當(dāng)作易溶物處理改寫為離子符號，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3↓ + H2O 處于懸濁液狀態(tài)當(dāng)作難溶物(沉淀)處理，如：向石灰乳中加入飽和碳酸鈉溶液制氫氧化鈉Ca(OH)2 + CO32- CaCO3↓+ 2OH-

　　6、加入反應(yīng)物發(fā)生類似反應(yīng)能產(chǎn)生多種沉淀時，考慮“難溶優(yōu)先，向難轉(zhuǎn)化”的原則。 如：

　　AgCl↓(白) Br- AgBr↓(淡黃) I— AgI↓(黃) S2— Ag2S↓(黑)

　　溶解度逐漸減小(更難溶)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

　　7、具有強氧化性的物質(zhì)與具有強還原性的物質(zhì)相遇，優(yōu)先考慮氧化還原，如：向三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 優(yōu)先考慮 2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S↓ + 2H+

　　不考慮 2Fe3+ + 3H2S Fe2S3↓ + 6H+

　　8、注意反應(yīng)物之間的量的關(guān)系和反應(yīng)物的添加順序：相同的反應(yīng)物，物質(zhì)間的量不同，離子反應(yīng)可能不一樣;相同的反應(yīng)物，物質(zhì)添加順序不同，離子反應(yīng)可能不一樣。

　　例1、向氫氧化鈉溶液中 ① 通入少量的硫化氫氣體 2OH- + H2S S2- + 2H2O

　　② 通入過量的硫化氫氣體 OH- + H2S HS- + H2O

　　例2、① 向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液至過量 Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O

　　(或 Al3+ + 3OH- Al(OH)3↓ Al(OH)3↓+ OH- AlO2- + 2H2O )

　　② 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液至過量

　　Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O Al3+ + 3 AlO2- 4 Al(OH)3↓

　　例3、① 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性

　　2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ + 2H2O

　　② 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至SO42- 沉淀完全

　　H+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4↓ + H2O

　　例4、① 向明礬溶液中加入少量Ba(OH)2 溶液

　　2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3 ↓

　　② 向Ba(OH)2溶液中加入少量明礬溶液

　　Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

　　七、離子方程式正誤的判斷

　　1、查質(zhì)量是否守恒——方程式兩邊元素種類是否相同和原子個數(shù)是否相等

　　2、查電荷是否守恒——方程式兩邊電荷數(shù)是否相同

　　3、查物質(zhì)存在形式是否正確——各物質(zhì)化學(xué)式是否正確，改寫的離子符號是否正確

　　4、查反應(yīng)是否符合客觀事實

　　5、查“ ”“ ”“↑”“↓”運用是否正確

　　6、查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確 如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

　　2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ + 2H2O (正確)

　　H+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4↓ + H2O (不正確)

　　7、查是否漏寫離子反應(yīng) 如：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

　　Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ (正確)

　　Ba2+ + SO42- BaSO4↓ (錯誤 漏寫離子反應(yīng))

　　8、查是否符合題給條件及要求 如：“過量”“少量”等。

　　八、離子共存問題

　　如果離子之間在水溶液里(或熔融狀態(tài)下)能發(fā)生離子反應(yīng)，則離子之間不能大量共存。解答離子共存問題時，除掌握離子共存的條件(與離子反應(yīng)發(fā)生的條件相反)外，還應(yīng)考慮溶液的酸堿性、PH試紙變色、指示劑變色等條件，具體問題具體分析。

　　離子反應(yīng)的條件歸納

　　離子反應(yīng)有條件，發(fā)生氧化與還原，產(chǎn)物難溶難電離，或易揮發(fā)氣體現(xiàn)，

　　絡(luò)合水解雙水解，離子反應(yīng)條件全;離子反應(yīng)能發(fā)生，離子大量難共存。

　　離子共存的條件歸納

　　離子大量要共存，不能生成氣和沉，弱電解質(zhì)不能生，氧化還原不同行;

　　絡(luò)合或生雙水解，兩者相遇難共存，條件逆著共存行，離子反應(yīng)就發(fā)生。

　　九、有關(guān)離子共存的幾個常見問題

　　(1)常見的在水溶液中顯色的離子及其顏色

　　陰離子 MnO4- (紫色)、Cr2O72-(橙色);

　　陽離子 Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)。

　　(2)常見的氧化還原不共存離子

　　強氧化性離子 Fe3+、ClO-、(NO3-+H+)、( MnO4- +H+ )等;

　　強還原性離子 I-、S2- 、Fe2+ 等。

　　(3)常見的絡(luò)離子 〔AlF63-〕、〔FeF63-〕、〔Ag(NH3)2〕+、〔Cu(NH3)4〕2+、Fe(SCN)3 等。

　　(4)常見的雙水解離子

　　Al3+ 與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32- ClO- ;

　　Fe3+ 與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32- ClO- 。

　　例如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

　　Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O 3Al(OH)3↓ + 2Fe(OH)3↓

　　(5)常見的多元酸與相應(yīng)的鹽、堿的共存關(guān)系 相鄰共存，相間歸中。

　　例如：H3PO4 、 NaH2PO4 、 Na2HPO4 、Na3PO4 、 NaOH